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硝酸鎂銨試紙制備要求及應(yīng)用方法
更新時(shí)間：2022-03-30 點(diǎn)擊次數(shù)：1630次
北京華科盛精細(xì)化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷售硝酸鎂銨試紙：由氨衍生的一種離子NH?+或基“―NH?"。也叫“銨根"，它是化
銨根離子的電子式
學(xué)中的一種陽(yáng)性復(fù)根，用NH?+表示。它和一價(jià)金屬離子相似。它的鹽類稱為銨鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。
銨離子的性質(zhì)和鉀離子相近，在溶液中呈+1價(jià)。銨鹽都呈白色晶體，加堿研磨（相當(dāng)于加熱）能生成有刺激性氣味的氨氣（化學(xué)式：NH?），銨鹽受熱會(huì)分解。用途編輯
用于銨鹽中含氮，鹽可用作氮肥，稱為銨態(tài)氮肥。此類肥料不宜與堿性肥料混用，否則銨離子會(huì)被反應(yīng)掉從而肥效降低。
常見(jiàn)的銨態(tài)氮肥有：硫銨、碳銨、硝銨。
銨檢驗(yàn)方法
銨鹽的檢驗(yàn)方法通常是與堿混合（必要時(shí)加熱），會(huì)放出氨氣。例如：
NH4HCO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O+NH3↑
（NH4）2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O+2NH3↑
原理是銨鹽與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易揮發(fā)為氨氣和水。
NH4++OH-=（加熱）→NH3↑+H2O
銨鹽可以與奈斯勒試劑反應(yīng)生成黃棕色沉淀，用于定性檢驗(yàn)。
NH4++ 2[HgI4]2- + 4OH- → HgO·Hg（NH2）I + 7I-+ 3H2O硝酸鎂銨試紙 化學(xué)性質(zhì)
1.水溶液呈弱酸性，加熱時(shí)酸性增強(qiáng)。對(duì)黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對(duì)銅腐蝕更大，對(duì)生鐵無(wú)腐蝕作用；將氨氣與氯化氫氣體混合，會(huì)有白煙生成，白煙即為氯化銨；
2.受熱易分解：
此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，兩種物質(zhì)在反應(yīng)同時(shí)又會(huì)再度結(jié)合為氯化銨。
3.與硫酸反應(yīng)：
總反應(yīng)式：
